何谓水中碳酸的平衡?
碳酸是二元弱酸,可以进行分级电离,各级的平衡反应如下：
CO2+H2O═H2 CO3⇌H++HCO3 -⇌2H ++CO32-
从式中可知,水中碳酸为以下三种形式:H
2CO
3、HCO
3-及CO
32-。如果水中碳酸物的摩尔总量为C,则:
C=[H2 CO3]+[HCO3-] +[CO32-]
在一定温度下,当C值固定并达到电离平衡时,三种形式的碳酸量呈一定固定的比例。此比例将决定于氢离子的浓度。当H
+增加时,pH值降低,反应向左进行,游离的碳酸H
2CO
3(或CO
2)增多;当H
+减少时,pH值升高,反应向右进行,则HCO
3、CO
3依次增多。如果把这三种形式碳酸在总量中所占的比例分别以a
0、a
1、a
2表示,则:
[H2CO3]=Ca0
[HCO3-]=Ca1
[CO32-]=Ca2
13086665368